有能量变化的变化可能不是化学变化吗，能量变化，可以是物理变化。譬如液体蒸发、固体熔化等等。同事化学变化肯定有能量变化，所以有能量变化可能不是化学变化。
化学变化是什么变化
化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。
化学变化过程中总随着着物理变化。在化学变化过程中一般有发光、放热、也有吸热现象等。根据原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具备足够的能量；（2）正确的取向。由于反应需克服肯定的分子能垒，所以须具备较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
化学反应的条件有什么
1、金属与酸反应大多数状况是将它中的氢置换出来产生氢气。其反应条件可以参照金属活动性顺序表。、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（、H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金、其中在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。当然也有个别例外的状况，譬如铜与浓硝酸和稀硝酸的反应，该反应在加热条件下可以进行，分别生成二氧化氮和一氧化氮。
2、金属氧化物一般是碱性氧化物。这种氧化物能与水反应的不多。一般是强碱（钾，钙，钠，钡）对应的氧化物能和水反应生成对应的碱。如氧化钠与水生成氢氧化钠，氧化钙与水生成氢氧化钙。
3、非金属氧化物大多能与水反应生成对应的酸，如二氧化硫溶于水生成亚硫酸，三氧化硫。
能量变化是什么原因
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应，E反应物总能量。
