氨气的化学性质有：NH3（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生，可与氯气反应；氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀很多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青；氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的要紧反应，NH3也可以被氧化成N2；NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
什么是氨气
氨气，是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准情况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界重压11.2兆帕，即112.2大方压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原用途。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。氨气常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氨气密度比空气大还是小
氨气密度比空气小，但凡气体的相对分子水平比空气（29）的小的，密度都比空气的小。氨气相对分子水平17，所以空气密度大。
在同样情况下，氨气的密度比空气密度小，普通的两种气体比较密度，也就是比较它们的相对分子水平，空气的平均相对分子水平按29对待，氨气的相对分子水平是17，所以密度小。
氨气的性质
1、氨气主要的化学性质
1、NH3（挥发性）遇HCl（挥发性）气体有白烟产生，可与氯气反应。
2、氨水（一水合氨，NH3·H2O）可腐蚀很多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制硝酸的要紧反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
5、氨与酸反应生成铵盐。
2、氨的物理性质
1、有刺激性气味的气体。
氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激用途。
2、密度小。
氨气的密度为0.771g/L（标准情况下）。
3、沸点较高，比较容易液化。
4、易溶于水。
氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。
